Journal of Me: Laporan Praktikum Kimia: Laju Reaksi

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA: FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

XI-IPA 1

DISUSUN OLEH:

Nama: Annisa Miftakhul Janna

Kelas: XI IPA 1

SMA NEGERI 4 SURABAYA

TAHUN AJARAN 2013-2014

PERCOBAAN 1

A. JUDUL PERCOBAAN : Kecepatan Reaksi Berdasarkan Perubahan Konsentrasi

B. Tujuan : Menyelidiki pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

C. Dasar Teori :

Persamaan reaksi batu pualam (CaCO₃) dengan asam klorida adalah sebagai berikut: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) à CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

1. Konsentrasi pereaksi

Laju reaksi umumya naik dengan bertambahnya konsentrasi pereaksi.

2. Luas permukaan

Untuk reaksi heterogen yakni reaksi di mana pereaksi wujud berbeda, laju reaksi dipengaruhi pleh luas permukaan sentuh. Semakin besar luas permukaan sentuh, semaikn besar kemungkinan partikel-partikel untuk bertemu dan bereaksi.

3. Suhu

Suhu juga berbanding lurus dengan laju reaksi. Sebagian besar reaksi kimia akan belangsung lebih cepat pada suhu yang leih tinggi. Para ilmuwan mengamati bahwa laju reaksi banyak yang menjadi sekitar dua kali lipat dengan kenaikan suhu sebesar 10 C,maka berlaku rumus :

V2 = (2) .V1

Dimana : V1= laju mula-mula

V2= laju setelah kenaikan suhu

T1= suhu mula-mula

T2= suhu akhir

Catatan :

Bila besar laju 3 kali semula, maka (2) diganti dengan (3)

Bila laju diganti waktu, maka (2) diganti menjadi ½

4. Katalis

Katalis adalah suatu zat yang dapat mengubah laju reaksi kimia tanpa mengalami perubahan secara kimiawi di akhir reaksi. Katalis yang mempercepat laju reaksi disebut katalis positif atau lebih dikenal katalis saja. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi dikenal sebagai katalis negative atau inhibitor.Katalisator akan memperkecil energi aktivasi, yaitu energi minimum yang diperlukan pereaksi untuk melakukan proses reaksi.

D. Alat dan Bahan:

v Alat:

- Gelas ukur 10ml

- Labu Elenmeyer

- Pipet Tetes

- Spatula

- Stopwatch

v Bahan:

- CaCO₃serbuk

- HCl 1 M

- HCl 2 M

- HCl 3 M

- Balon

E. Cara Kerja:

1. Masukkan 2 gram serbuk CaCO₃ dalam balon

2. Masukkan 10 ml larutan HCl dalam Elenmeyer

3. Lekatkan balon pada mulut Elenmeyer

4. Jatuhkan CaCO₃ dalam HCl yang ada dalam Elenmeyer

5. Hitung waktunya sampai balon berdiri tegak

6. Ulangi percobaan di atas terhadap 10 ml larutan HCl 2M DAN 3M

F. Tabel Pengamatan

NO.	Zat yang Direaksikan	Perubahan	t₁	t₂
1.	2gr CaCO₃+10 ml HCl 1 M	Balon naik tetapi tidak terlalu besar, mengeluarkan busa, serbuk larut dlm beberapa detik	12s	11s
2.	2gr CaCO₃+10 ml HCl 2 M	Balon naik dan lebih besar dan lebih cepat dari percobaan 1, mengeluarkan busa, serbuk larut	10s	10s
3.	2gr CaCO₃+10 ml HCl 3 M	Balon naik lebih besar dan lebih cepat dari percobaan 2, mengeluarkan busa, serbuk larut lebih cepat	7s	6s

G. Pertanyaan:

1. Tuliskan reaksi antara CaCO₃ dan HCl!

2. Gas apa yang terjadi?

3. Sebutkan hubungan antara Molaritas dengan kecepatan reaksi!

4. Buatlah grafik antara molaritas dan waktu!

H. Jawaban Pertanyaan:

1. CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

2. CaCl₂, H₂O, CO₂

3. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi. Hubungan antara laju reaksi dengan molaritas adalah:

V = k [A]m [B]n

I. Kesimpulan

Dari hasil percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa semakin besar konsentrasi zat maka semakin cepat zat yang dilarutkan akan terlarut.

J. Daftar Pustaka:

1. http://utamizufar.guru-indonesia.net/artikel_detail-19274.html

2. http://addrif.blogspot.com/2012/05/laporan-praktikum-kimia-faktor-faktor.html

3. http://shifatimah.wordpress.com/2011/10/30/laporan-praktek-kimia-faktor-faktor-yang-mempengaruhi-laju-reaksi/

PERCOBAAN 2

A. JUDUL : Kecepatan Reaksi Berdasarkan Luas Permukaan Sentuh

B. Tujuan : Menyelidiki pengaruh luas permukaan sentuh terhadap kecepatan reaksi

C. Dasar Teori :

Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

1. Konsentrasi pereaksi

Laju reaksi umumya naik dengan bertambahnya konsentrasi pereaksi.

2. Luas permukaan

3. Suhu

V2 = (2) .V1

Dimana : V1= laju mula-mula

V2= laju setelah kenaikan suhu

T1= suhu mula-mula

T2= suhu akhir

Catatan :

Bila besar laju 3 kali semula, maka (2) diganti dengan (3)

Bila laju diganti waktu, maka (2) diganti menjadi ½

4. Katalis

D. Alat dan Bahan:

v Alat:

- Gelas ukur 10 ml

- Labu Elenmeyer

- Pipet tetes

- Spatula

- Stopwatch

v Bahan:

- CaCO₃kristal

- HCl 1 M

- HCl 2 M

- HCl 3 M

- Balon

E. Cara Kerja:

1. Masukkan 2 gram CaCO₃kristal ke dalam balon

2. Masukkan 10 ml HCl 1 M dalam Elenmeyer

3. Letakkan balon pada mulut Elenmeyer

4. Jatuhkan CaCO₃kristal dalam Elenmeyer

5. Hitung waktunya hingga balon berdiri tegak

F. Table Pengamatan

NO	Zat yg direaksikan	Perubahan	t1	t2
1.	2gr Kristal CaCO₃+10ml HCl 10gr	Semua Kristal tidak sepenuhnya terlarut saat balon sudah naik, busa sedikit, balon perlahan naik	30s	27s

G. Pertanyaan:

1. Tuliskan reaksi antara CaCO₃ dan HCl!

2. Gas apa yang terjadi?

3. Sebutkan hubungan antara Molaritas dengan kecepatan reaksi!

4. Buatlah grafik antara molaritas dan waktu!

H. Jawaban Pertanyaan:

1. CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

2. CaCl₂, H₂O, CO₂

V = k [A]m [B]n

I. Kesimpulan

Dari hasil percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa semakin besar konsentrasi zat maka semakin cepat zat yang dilarutkan akan terlarut.

J. Daftar Pustaka:

1. http://utamizufar.guru-indonesia.net/artikel_detail-19274.html

2. http://addrif.blogspot.com/2012/05/laporan-praktikum-kimia-faktor-faktor.html

3. http://shifatimah.wordpress.com/2011/10/30/laporan-praktek-kimia-faktor-faktor-yang-mempengaruhi-laju-reaksi/

PERCOBAAN 3

A. JUDUL : Kecepatan reaksi berdasarkan perubahan suhu

B. Tujuan : Menyelidiki pengaruh perubahan suhu terhadap laju reaksi

C. Dasar teori :

Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

1. Konsentrasi pereaksi

Laju reaksi umumya naik dengan bertambahnya konsentrasi pereaksi.

2. Luas permukaan

3. Suhu

V2 = (2) .V1

Dimana : V1= laju mula-mula

V2= laju setelah kenaikan suhu

T1= suhu mula-mula

T2= suhu akhir

Catatan :

Bila besar laju 3 kali semula, maka (2) diganti dengan (3)

Bila laju diganti waktu, maka (2) diganti menjadi ½

4. Katalis

D. Alat dan Bahan

v Alat:

- Gelas ukur 25 ml

- Gelas kimia 100ml

- Pembakar spirtus

- Kaki tiga besi

- Kawat kasa

- Spatula

- Pipet tetes

- Stopwatch

- Thermometer 100^oC

v Bahan:

- Na₂S₂O₃0,1 M

- HCl 1 M

- Kertas saring

- Korek api

E. Cara Kerja

1. Buat tanda silang yang sama pada dua hela kertas, tempelkan kertas tersebut di bawah gelas kimia dengan tanda silang menghadap ke dalam.

2. Masukan 20ml Natrium Tiosulfat 0,1M ke dalam gelas kimia 1. Ukur suhunya dan catat

3. Tambahkan 5 ml larutan asam klorida 1M (catat waktunya penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi)

4. Masukkan 20ml larutan Natrium Tiosulfat 0,1 M ke dalam gelas kimia 2. Panaskan hingga suhu 10^oC di atas suhu kamar. Ukur suhu dan catat.

5. Tambahkan 5ml HCl 1M (catat waktu terjadinya penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi)

F. Table Pengamatan

No.	Zat yg direaksikan	Perubahan	t
1.	20ml Na₂S₂O₃(suhu kamar)+5ml HCl
2.	20ml Na₂S₂O₃(10^oC>suhu kamar)+5ml HCl

G. Pertanyaan

1. Tuliskan reaksi antara Na₂S₂O₃dan HCl !

2. Endapan apa yg terjadi?

3. Sebutkan hubungan antara suhu dengan kecepatan reaksi!

4. Buat grafik antara suhu dan kecepatan reaksi!

H. Jawaban Pertanyaan

1. Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) ----> SO₂ (g) + S(s) + 2NaCl(aq) + H₂O(l)

3. Sebagian besar reaksi kimia akan belangsung lebih cepat pada suhu yang leih tinggi. Para ilmuwan mengamati bahwa laju reaksi banyak yang menjadi sekitar dua kali lipat dengan kenaikan suhu sebesar 10 C,maka berlaku rumus :

V2 = (2) .V1

Dimana : V1= laju mula-mula

V2= laju setelah kenaikan suhu

T1= suhu mula-mula

T2= suhu akhir

Catatan :

Bila besar laju 3 kali semula, maka (2) diganti dengan (3)

Bila laju diganti waktu, maka (2) diganti menjadi ½